萨巴蒂尔原理是催化反应中的重要规律，由法国化学家保罗・萨巴蒂尔提出，核心内容：

催化活性取决于催化剂与反应中间体的吸附强度：

1. 吸附过弱：反应物难以被活化，反应速率低；
2. 吸附适中：反应物有效活化且产物顺利脱附，催化活性最高；
3. 吸附过强：中间体 / 产物难以脱附，活性位点被占据，催化活性下降。

活性随吸附强度呈 “火山型曲线（volcano plot）”分布。

简单理解：催化剂与反应物 “结合不松不紧”，反应才最快。

这是最经典的表示方式，横坐标：催化剂-反应物吸附强度，纵坐标：催化反应活性

曲线含义：

•  左侧（弱吸附）

催化剂抓不住反应物，无法有效断裂化学键 → 反应慢、活性低。

•  中间（适中吸附）

既能活化反应物，又能顺利释放产物 → 活性最高。

•  右侧（强吸附）

反应物 / 中间体牢牢粘在催化剂表面，产物脱附困难 → 位点被占据，活性急剧下降。